元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案

本文摘要:1.1.2 元素的性质与原子结构〖教学流程〗提出问题 → 设计探究方案 → 理论探究(碱金属及卤素原子结构特点、纪律) → 实验探究(碱金属及卤素性质递变纪律) → 得出结论。(问题创设)①元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢?它们的原子结构和性质有什么联系呢?②元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢?

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1.1.2 元素的性质与原子结构〖教学流程〗提出问题 → 设计探究方案 → 理论探究(碱金属及卤素原子结构特点、纪律) → 实验探究(碱金属及卤素性质递变纪律) → 得出结论。(问题创设)①元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢?它们的原子结构和性质有什么联系呢?②元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢?〖板书〗二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素(投影)碱金属元素的原子结构(P5表格)〖科学探究〗1.理论探究 原子结构相似性:原子最外层上都只有1个电子;递变性:核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力削弱。2.实验探究 钾钠与氧气反映燃烧比钠猛烈,生成更庞大的氧化物点燃后猛烈燃烧,生成淡黄色固体2Na + O2 Na2O2与水反映反映比钠猛烈,轻微爆炸,发生H22K + 2H2O=2KOH + H2↑猛烈反映,发生H22Na + 2H2O=2NaOH + H2↑(阅读)P6相识碱金属单质和氧气、水的反映。(结论)碱金属元素的性质①相似性:化学性质相似,原子均易失去1个电子,体现+1价,元素具有较强的金属性,单质体现较强的还原性;②递变性:原子失电子能力增强,元素的金属性增强,单质的还原性增强。

(讨论)从哪些方面可判断元素金属性的强弱?(结论)①使用原子结构判断,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强;②使用金属运动性顺序判断;③单质与水或酸反映置换出氢的难易水平;④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。(阅读)P7相识碱金属单质的物理性质。

相似性:①银白色金属(铯略带金色光泽)②柔软、密度小,熔点低 ③有较强的导电导热性。递变性:①密度:由小到大,(K反常比Na小;锂的密度比煤油小,获得锂生存在石蜡中,而钠钾则可以生存在煤油中)。②熔沸点:由高到低。

(问题)卤族元素又如何呢?〖板书〗2.卤族元素〖学与问〗1.理论探究 原子结构相似性:原子最外层上都只有7个电子;递变性:核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力削弱。(1)卤素单质与氢气反映单质反映条件及水平方程式氢化物稳定性F2反映条件渐苛刻猛烈水平依次削弱H2 + F2 = 2HF(黑暗爆炸) 减 弱Cl2H2 + Cl2 2HClBr2H2 + Br22HBrI2H2 + I22HI2.实验探究现象化学方程式静置后,液体分为两层,上层为无色,下层划分呈橙红色和紫色2NaBr + Cl2=2NaCl + Br22KI + Cl2=2KCl + I2静置后,液体分为两层,上层为无色,下层呈紫色2KI + Br2=2KBr + I2(结论)卤族元素的性质①相似性:化学性质相似,原子均易获得1个电子,元素具有较强的非金属性,单质体现较强的氧化性;②递变性:原子得电子能力削弱,元素的非金属性削弱,单质的氧化性削弱。

(讨论)从哪些方面可判断元素非金属性的强弱?(结论)①使用原子结构判断,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强;②使用非金属单质间的置换反映判断;③使用单质与氢气反映的难易水平、反映条件及氢化物的稳定性判断;④使用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。(阅读)P8资料卡片相识卤素单质的物理性质。相似性:都有颜色。

递变性:①颜色加深,状态由气态到液态到固态;②密度逐渐增大;③熔沸点逐渐升高。(得出结论)在元素周期表中,同主族元素从上到下,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力削弱,原子失电子能力增强,得电子能力削弱。

元素的金属性增强,非金属性削弱,单质的还原性增强,氧化性削弱。【课堂检测】1.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( C )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( B )A.Cl2与H2S溶液发生置换反映B.HCl是强酸,H2S是弱酸C.单质S与Fe反映生成FeS,而Cl2与其反映生成FeCl3D.HCl比H2S更稳定3.(2020·舟山高一检测)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记载了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后纷歧定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色③将溴水加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你资助该同学整理并完成实验陈诉。(1)实验目的: 。

(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4等。②仪器:    、    、    、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式①DCl2+2NaBrBr2+2NaCl②A2Na+2H2O2NaOH+H2↑③ ④ (4)实验结论:  。

谜底:(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 烧杯 胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式③BBr2+2NaII2+2NaBr④C2K+2H2O2KOH+H2↑(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力削弱【课堂小结】同主族元素的性质相似,但又具有一定的递变性,其基础原因在于其原子结构的相似性和递变性。【作业设计】P11 1 3 9 10 11【板书设计】二、元素的性质与原子结构 碱金属元素卤族元素原子结构相似性原子最外层上都只有1个电子原子最外层上都只有7个电子递变性核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力削弱元素化学性质相似性原子均易失去1个电子,体现+1价,元素具有较强的金属性,单质体现较强的还原性原子均易获得1个电子,元素具有较强的非金属性,单质体现较强的氧化性递变性原子失电子能力增强,元素的金属性增强,单质的还原性增强原子得电子能力削弱,元素的非金属性削弱,单质的氧化性削弱同主族元素性质与原子结构的关系在元素周期表中,同主族元素从上到下,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力削弱,原子失电子能力增强,得电子能力削弱。元素的金属性增强,非金属性削弱,单质的还原性增强,氧化性削弱单质物理性质相似性①银白色金属(铯略带金色光泽)②柔软、密度小,熔点低 ③有较强的导电导热性都有颜色递变性①密度逐渐增大,(K反常比Na小)②熔沸点逐渐降低①颜色加深,状态由气态到液态到固态;②密度逐渐增大;③熔沸点逐渐升高元素金属性非金属性强弱的判断金属性①使用原子结构判断,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强;②使用金属运动性顺序判断;③单质与水或酸反映置换出氢的难易水平;④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱非金属性①使用原子结构判断,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强;②使用非金属单质间的置换反映判断;③使用单质与氢气反映的难易水平、反映条件及氢化物的稳定性判断;④使用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。


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